氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶。在1L的水中，氫氧化鎂只能溶解0.008g，而碳酸鎂只能溶解0.02g。本文將詳細解釋為什么氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶。

它們的化學屬性不同。氫氧化鎂是一種具有堿性的物質，而碳酸鎂是一種中性的物質。這意味著氫氧化鎂在水中會形成氫氧根離子（OH-），而碳酸鎂不會。與水分子相比，氫氧根離子在溶液中的運動速度更慢，因此更難溶解。

它們的晶體結構不同。氫氧化鎂是屬于單斜晶系的，它的晶體結構比較緊密，分子之間的作用力較大，因此更難溶解。而碳酸鎂是屬于正交晶系的，它的晶體結構比較疏松，分子之間的作用力相對較小，因此相對容易溶解。

氫氧化鎂具有極高的吸濕性。它在空氣中容易吸收水分，變成含水氧化鎂，并且隨著含水量的增加而變得更難溶解。碳酸鎂則不會受到空氣中的影響，其溶解度也較穩定。

當然，其他因素如溫度、壓力等也會影響它們的溶解度。溫度越高，溶解度越大。壓力對溶解度的影響相對較小。但是無論如何，從化學屬性、晶體結構和吸濕性等方面來看，氫氧化鎂都比碳酸鎂更難溶解。

在工業生產中，當我們需要將氫氧化鎂或碳酸鎂添加到某些產品中時，我們需要考慮它們的溶解性。如果我們需要一個能夠快速溶解和反應的物質，那么選擇碳酸鎂就更加合適。而如果我們需要一個在水中不會立即溶解的緩慢釋放的物質，那么選擇氫氧化鎂就更加合適。